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选修4第二章第四节化学反应进行的方向三星题
1．下列叙述正确的是
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B． 的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示
C． ，常温下该反应一定能自发进行
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
【答案】B
【解析】
试题分析：A、醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，所以不选A；B、随着温度升高，平衡逆向移动，正反应的平衡常数变小，逆反应的平衡常数变大，选B；C、反应是熵减的反应，所以反应在低温时能自发进行，但常温下不一定能自发进行，所以不选C；D氯化铵电离出铵根离子，和氢氧化镁电离出的氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的电离，镁离子浓度增大，不选D。
考点：电离平衡移动，水解平衡移动，反应进行的方向。
2．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
