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选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性三星题（填空题）
1．（1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。
（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。
【答案】（1）2.0×10－7mol·L－1，8.0×10－8mol·L－1，8.0×10－8mol·L－1、（2）1.0×10－12
【解析】
试题分析：（1）H2OH＋＋OH－，水电离出的c(H＋)=c(OH－)，则此时纯水中c(OH－)=2.0×10－7mol·L－1，此温度下的Kw=c(H＋)×c(OH－)=2.0×10－7×2.0×10－7=4.0×10－14，温度不变，滴入稀硫酸，Kw不变，c(OH－)= = =8.0×10-8mol·L－1，酸性溶液中的OH－是由水电离产生的，且水电离产生H＋和OH－的量相等，因此此溶液中水电离出的c(H＋)=8.0×10－8mol·L－1；（2）水电离出c(H＋)=c(OH－)，Kw=c(H＋)×c(OH－)=c2(H＋)=1.0×10－12。
考点：考查水的电离和水的离子积等相关知识。
2．（共10分）常温下，如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
