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选修4第三章第三节盐类的水解二星题
1． 下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为
A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④
【答案】A
【解析】
试题分析：相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸、②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是：②＜①＜⑥；③是一元强碱，④是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，，⑤是强酸强碱盐，其溶液呈中性，则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。
考点：考查溶液pH大小的判断。
2．关于盐类水解反应的说法中正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-
【答案】C
【解析】
试题分析：A．溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；
