盐类的水解（第2课时）教案
[复习]师生共同复习巩固第一课时相关知识。根据盐类水解规律分析：
醋酸钾溶液呈 性，原因 ；
氯化铝溶液呈 性，原因 ；
[设疑]影响盐类水解的内在因素有哪些？
[回顾]第一节中实验结果：pH值Na2CO3> CH3COONa,结合酸性CH3COOH>H2CO3,你能得到什么经验规律。
[回答]酸越弱，对应强碱弱酸盐碱性越强。
[讲解]主要因素是盐本身的性质。盐能水解的原因是其离子能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质。如NaA溶液中，酸HA越弱，越难电离，水电离平衡正向移动程度越大，结果氢氧根离子越大，碱性越强：
[板书] 三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
1、影响盐类水解的内在因素：
