本专题重点内容有原子核外电子排布规律、化学键类型及晶体类型。在高考中重点考查微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算；判断化学键类型，并常与分子极性的判断或与晶体类型的判断结合一起考查。预计今年的高考可能会将核外电子排布的规律性变化与元素性质规律结合起来，同时可能会结合NaCl、CsCl、干冰、SiO2、SiC、金刚石、石墨的结构为载体，进行其它结构的分析。知识将以题型以选择题、填空题、计算题的形式出现。
一、原子核外电子排布
1.在同一原子中各电子层之间的关系
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电子层数（n）
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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符号
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K
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L
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M
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N
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O
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P
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Q
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电子层能量的关系（由低到高）
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从K→Q能量逐渐增高
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电子层离核远近的关系（由近到远）
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从K→Q离核越来越远
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2.原子核外电子排布规律
⑴核外电子一般总是尽先排布在最低的电子层里。
⑵每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
⑶最外层最多容纳电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
⑷次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3.原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图
下面为钠的原子结构示意图：
