专题五 钠元素单质及其重要化合物
碱金属的性质，特别是钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3 NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
一、钠
1、物理性质 银白色固体，导电性能良好，密度比水小、比煤油大，熔点低，常用小刀切割。
2、化学性质
（1）与非金属反应
4Na＋O2===2Na2O，（现象：光亮的表面变暗）
2Na＋O2Na2O2；（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体）
2Na＋S===Na2S，（现象：反应剧烈，甚至爆炸）
（2）钠与含有酚酞的水反应现象解释 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（3）与盐的熔融态反应 TiCl4＋4Na
4NaCl＋Ti
（4）与盐溶液的反应一般不置换出金属。首先是Na与水发生反应，生成的碱再和盐发生复分解反应。如：Na投入到FeCl3溶液中：现象浮在水面上，熔成闪光的小球，产生红褐色沉淀。反应的方程式：2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑；FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
3、钠的存在和用途
钠在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。
钠可用来制取Na2O2等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，钠是一种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强，亮度高。
4、钠的制法
工业上利用电解法，以NaCl为原料来制取；因为NaCl在自然界存在广泛，易得。反应原理：
