第4讲 难溶电解质的溶解平衡
[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质沉淀转化的本质。
考点一 沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立
固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质
①v溶解>v沉淀，固体溶解
②v溶解＝v沉淀，溶解平衡
③v溶解<v沉淀，析出晶体
(3)溶解平衡的特点
(4)影响沉淀溶解平衡的因素
①内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例
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外界条件
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移动方向
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平衡后
c(Ag＋)
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平衡后
c(Cl－)
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Ksp
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升高温度
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正向
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增大
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增大
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增大
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