(1)根据上述图像判断，x________3(填“>”“＝”或“<”)。写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知温度升高时，K值减小，则Q________0(填“>”“＝”或“<”)。
(2)用B物质表示从0～3 min内乙容器中反应的平均速率v(B)＝________。(结果保留三位小数)
(3)能说明甲容器中反应达到平衡状态的是________(填编号)。
a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)
b．c(A)、c(B)、c(C)保持一个定值
c．x·v逆(B)＝v正(C)
d．甲容器中气体的密度保持不变
(4)甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是__________________________。
解析 (1)投料量相同，体积不同，甲中压强大，平衡时甲中A为1 mol，乙中A也为1 mol，即两体系中各物质的物质的量相同，相当于改变压强平衡没移动，所以x＝3；升高温度K值变小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，所以Q<0。(2)先求出A的速率：v(A)＝＝＝＝ mol·L－1·min－1，B的速率是A的一半，即v(B)＝v(A)＝× mol·L－1·min－1≈0.083 mol·L－1·min－1，要注意容器的体积。
